1. Se estandarizó una Solución de I 2 con ácido ascórbico (Asc). Utilizando una muestra de 0,1032 g de ácido ascórbico puro, se requirieron 25,51 ml de titulante I 2 para alcanzar el punto de almidón. a. ¿Cuál es la moralidad de la solución de yodo? b. ¿Cuál es el título de la solución de yodo? 2 . Se filtró una muestra de jugo de toronja fresco y se tituló

Respuesta: 1) parte a Masa de ácido ascórbico = 0,1032 g Moles = masa/peso molecular = 0,1032 g / (176,124 g/mol) = 5.859 x 10^-4 mol Vol

Resuelto 1. Se estandarizó una Solución de I 2 con ácido

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: 1. Se estandarizó una Solución de I 2 con ácido ascórbico (Asc). Utilizando una muestra de 0,1032 g de ácido ascórbico puro, se requirieron 25,51 ml de titulante I 2 para alcanzar el punto de almidón. a. ¿Cuál es la moralidad de la solución de yodo? b. ¿Cuál es el título de la solución de yodo? 2 . Se filtró una muestra de jugo de toronja fresco y se tituló
1. Se estandarizó una Solución de I ₂ con ácido ascórbico (Asc). Utilizando una muestra de 0,1032 g de ácido ascórbico puro, se requirieron 25,51 ml de titulante I ₂ para alcanzar el punto de almidón.
a. ¿Cuál es la moralidad de la solución de yodo?
b. ¿Cuál es el título de la solución de yodo?
2 . Se filtró una muestra de jugo de toronja fresco y se tituló con la solución de I ₂ anterior. Una muestra de 100 ml del jugo tomó 11,86 ml del titulador de yodo para alcanzar el punto final de almidón.
a. ¿Cuál es la concentración de vitamina C en el jugo en mg de vitamina C/100 mL de jugo?
b. ¿Qué cantidad de este jugo proporcionará la cantidad RDI de vitamina C?
¡Sin escribir a mano!
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Respuesta: 1) parte a Masa de ácido ascórbico = 0,1032 g Moles = masa/peso molecular = 0,1032 g / (176,124 g/mol) = 5.859 x 10^-4 mol Vol…
Mira la respuesta completa