Pregunta: 1. Se cuenta con una disolución comercial de desinfectante de hipoclorito de sodio concentrado al 10% masa/masa ¿cómo prepararías 100 mL de hipoclorito de sodio al 1\% (masa/masa) para desinfectar superficies? ¿Qué materiales utilizarías para preparar una concentración más exacta? ¿Utilizarías un matraz Erlenmeyer o un matraz volumétrico/aforación, justifica

1. Se cuenta con una disolución comercial de desinfectante de hipoclorito de sodio concentrado al $10\%$ masa/masa ¿cómo prepararías $100\mathrm{mL}$ de hipoclorito de sodio al 1\% (masa/masa) para desinfectar superficies? ¿Qué materiales utilizarías para preparar una concentración más exacta? ¿Utilizarías un matraz Erlenmeyer o un matraz volumétrico/aforación, justifica tu respuesta $\mathrm{R}=10\mathrm{mL}$...detallar la manera en que se prepara la disolución considerando lo siguiente ¿Con qué material se tomaría la alícuota (volumen) de $10\mathrm{mL}$ ? ¿A dónde se transfiere dicho volumen? ¿Cuál es el siguiente paso? 2. ¿Qué tipo de enlace tiene el ${\mathrm{I}}_2$ ? Explique en consecuencia, cómo se podría preparar una solución acuosa de ${\mathrm{I}}_2$. $\mathbf{R}=$ Enlace covalente, ¿entonces para que se disuelva en agua qué tengo que hacer? Escribe reacción involucrada 3. Calcula la cantidad en gramos (g) de $\mathrm{NaOH}$ para preparar la siguiente solución: $100\mathrm{mL}\mathrm{NaOH}5\mathrm{M}$ (incluye cálculos matemáticos y el diagrama de flujo) $\text{ R= }20\mathrm{g}\text{ de }\mathrm{NaOH}$ 4. Cómo se prepara una solución de $100\mathrm{mL}$ de $\mathrm{NaOH}1\mathrm{M}$ a partir de una solución estándar de $10\mathrm{M}$. (incluye cálculos matemáticos y el diagrama de flujo) $\mathbf{R}=10\mathrm{mL}$ detallar la manera en que se prepara la disolución considerando lo siguiente ¿Con qué material se tomaría la alícuota (volumen) de $10\mathrm{mL}$ ? ¿A dónde se transfiere dicho volumen? ¿Cuál es el siguiente paso? 5. Calcular el volumen para preparar $100\mathrm{ml}$ de una solución $5\mathrm{M}$ de $\mathrm{HCl}$ a partir de $\mathrm{HCl}36\%$ de pureza y una densidad de $1.12\mathrm{g}/\mathrm{ml}$. Desarrollar cálculos y explicar el procedimiento de preparación. 7. Se desea preparar una disolución acuosa de etilenglicol, $\mathrm{C}2\mathrm{H}6\mathrm{O}2$, que congele a $-20\pm 1^{\circ }\mathrm{C}$. Un estudiante prepara dicha disolución mezclando 462.3 $\mathrm{g}$ de etilenglicol (Masa Molar = $62.04\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ) con $693\mathrm{g}$ de agua (Masa Molar $=18.02\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ). ¿La disolución está bien preparada? Kc (agua) $=1.86{}^{\circ }\mathrm{C}/\mathrm{m}$ 8. Calcule el voltaje normal de la celda formada por Cobalto $\left({\mathrm{Co}}^{2+}\to \mathrm{Co}\right)$ y Magnesio $\left({\mathrm{Mg}}^{2+}\to \mathrm{Mg}\right)$. Investigue los datos de potenciales necesarios. - Calcular el potencial estándar de la celda ${\mathrm{E}}^{\circ }$ - Escribir la reacción en cátodo, ánodo y rxn global - Fórmulas y cálculos matemáticos - Dibujo de la o las celdas electrolíticas para tener un voltaje igual o mayor a hi/ ¿Qué especies utilizarías para obtener un mayor voltaje o potencial de celda en una celda galvánica, en condiciones estándar? Argumenta I) ¿La reacción es espontánea? ¿Cuál es el potencial de celda? II) ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción balanceada? 9. Calcule el voltaje normal de la celda formada por Cobalto $({\mathrm{Co}}^{2+}\to$ Co) y Magnesio $\left({\mathrm{Mg}}^{2+}\to \mathrm{Mg}\right)$ $\begin{array}{c}{\mathrm{Co}}^{2+}+2{\mathrm{e}}^{-}\to {\mathrm{Co}}^{\circ }{E}^{\circ }=-0.28\mathrm{V}\\ {\mathrm{Mg}}^{2+}+2{\mathrm{e}}^{-}\to {\mathrm{Mg}}^{\circ }{E}^{\circ }=-2.37\mathrm{V}\\ \mathrm{Mg}\to {\mathrm{Mg}}^{2+}+2{\mathrm{e}}^{-}{\mathrm{E}}^{\circ }=+2.37\mathrm{V}\\ E_{\text{celda }}^0=E_{\text{oxidacioˊn }}^0+E_{\text{reduccioˊn }}^0{E}_{\text{celda }}^o=+2.37\mathrm{V}+(-0.28\mathrm{V})\\ E_{\text{celda }}^o=2.09\mathrm{V}\end{array}$ 57 ${\mathrm{Mg}}_{\mathrm{o}}^{\mathrm{o}}+{\mathrm{Co}}^{2+}+2\mathrm{e}=⟶{\mathrm{Co}}^{\mathrm{o}}+{\mathrm{Mg}}^{2+}+2\mathrm{e}-$ Ánodo=Oxidación $=$ Magnesio Cátodo=Reducción $=$ Cobalto En un circuito en serie, el voltaje es la suma de todos los voltajes en los componentes. Por lo cual debe hacerse el dibujo de la configuración o arreglo en serie de 3 celdas para dar un voltaje de $6\mathrm{V}$. 10. Explica la diferencia entre una celda galvánica y una electrolítica. Indica qué reacción se lleva a cabo en cada electrodo y la polaridad o signo de cada electrodo.