1.) Se agrega una base más fuerte hasta alcanzar el punto de equivalencia. ¿Cuál es el pH de esta solución en el punto de equivalencia si el volumen total es de 52,0 ml? Exprese el pH numéricamente con dos decimales. 2.) Un volumen de 60,0 ml de HBr 0,25 M se titula con KOH 0,50 M. Calcular el pH después de la adición de 30,0 mL de KOH a 25 ∘C.

9 mmol de HA y 9 mmol de base en 52 mL son 9 mmol de base conjugada en 52 mL que es 9 x 10

Resuelto 1.) Se agrega una base más fuerte hasta alcanzar el

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: 1.) Se agrega una base más fuerte hasta alcanzar el punto de equivalencia. ¿Cuál es el pH de esta solución en el punto de equivalencia si el volumen total es de 52,0 ml? Exprese el pH numéricamente con dos decimales. 2.) Un volumen de 60,0 ml de HBr 0,25 M se titula con KOH 0,50 M. Calcular el pH después de la adición de 30,0 mL de KOH a 25 ∘C.
1.) Se agrega una base más fuerte hasta alcanzar el punto de equivalencia. ¿Cuál es el pH de esta solución en el punto de equivalencia si el volumen total es de 52,0 ml? Exprese el pH numéricamente con dos decimales.
2.) Un volumen de 60,0 ml de HBr 0,25 M se titula con KOH 0,50 M. Calcular el pH después de la adición de 30,0 mL de KOH a 25 ∘C.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
9 mmol de HA y 9 mmol de base en 52 mL son 9 mmol de base conjugada en 52 mL que es 9 x 10…
Mira la respuesta completa
Siguiente pregunta