Pregunta: 1)- ¿Qué volumen de O2 se requeriría para reaccionar con exceso de SO2 en STP para producir 0.500 moles de SO3? 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) A) 22.4 L B) 33.6 LC) 11.2 LD) 44.8 LE) 5.60 L muestra el trabajo por favor! 2)- Una muestra de hidrógeno recolectada por desplazamiento de agua ocupó 30.0 mL a 24.0°C en un día cuando la presión barométrica era de 736

1)- ¿Qué volumen de O2 se requeriría para reaccionar con exceso de SO2 en STP para producir 0.500 moles de SO3? 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) A) 22.4 L B) 33.6 LC) 11.2 LD) 44.8 LE) 5.60 L muestra el trabajo por favor!

2)- Una muestra de hidrógeno recolectada por desplazamiento de agua ocupó 30.0 mL a 24.0°C en un día cuando la presión barométrica era de 736 torr. ¿Qué volumen ocuparía el hidrógeno si estuviera seco y en STP? La presión de vapor del agua a 24,0 °C es de 22,4 torr. A) 21.6 mL B) 27.6 mL C) 32.4 mL D) 36.8 mL E) 25.9 mL ¡muestra el trabajo por favor!

3)- Una mezcla de gases que contiene 21.0 g de N2, 106.5 g de Cl2 y 12.0 g de Calor 21°C está en un recipiente de 8.00 L. ¿Cuál es la presión parcial de He? A) 9.05 atm B) 2.26 atm C) 0.647 atm D) 4.53 atm E) 5.55 atm ¡muestra el trabajo por favor!