1.) ¿Qué volumen de amoníaco en litros, en STP, se puede producir a partir de 2,0 kg de hidrógeno gaseoso, H 2 , y un exceso de gas nitrógeno, N 2 ? norte 2 (g) + 3H 2 (g) ? 2 NH 3 (g) 2.) Una mezcla de tres gases (Ar, Ne y CO 2) tiene una presión total de 1,2 atm. Si la mezcla de gases se compone de 25,0 g de cada gas, ¿cuál es la presión parcial de

moles de H2 = 2*10^3 /2 = 10^3 moles 3 moles de H2 producen 2 moles de NH3 10^3 moles d

Resuelto 1.) ¿Qué volumen de amoníaco en litros, en STP, se

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: 1.) ¿Qué volumen de amoníaco en litros, en STP, se puede producir a partir de 2,0 kg de hidrógeno gaseoso, H 2 , y un exceso de gas nitrógeno, N 2 ? norte 2 (g) + 3H 2 (g) ? 2 NH 3 (g) 2.) Una mezcla de tres gases (Ar, Ne y CO 2) tiene una presión total de 1,2 atm. Si la mezcla de gases se compone de 25,0 g de cada gas, ¿cuál es la presión parcial de
1.) ¿Qué volumen de amoníaco en litros, en STP, se puede producir a partir de 2,0 kg de hidrógeno gaseoso, H 2 , y un exceso de gas nitrógeno, N 2 ? norte 2 (g) + 3H 2 (g) ? 2 NH 3 (g)

2.) Una mezcla de tres gases (Ar, Ne y CO 2) tiene una presión total de 1,2 atm. Si la mezcla de gases se compone de 25,0 g de cada gas, ¿cuál es la presión parcial de Ne?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
moles de H2 = 2*10^3 /2 = 10^3 moles 3 moles de H2 producen 2 moles de NH3 10^3 moles d…
Mira la respuesta completa