Pregunta: 1. ¿A qué p H comenzará a precipitar Cu(OH) 2 de una solución con [Cu 2+ ] = 0,0015 M? (Ksp para Cu(OH) 2 = 2,2 x 10-20 ). (a) 9,0 (b) 8,0 (c) 5,6 (d) 9,4 (e) 4,6 2. Para el sistema que se muestra aquí: HOBr + OH - H 2 O + OBr

1. ¿A qué _p H comenzará a precipitar Cu(OH) ₂ de una solución con [Cu ²⁺ ] = 0,0015 M?

(Ksp para Cu(OH) ₂ = 2,2 x ^10-20 ).

(a) 9,0 (b) 8,0 (c) 5,6 (d) 9,4 (e) 4,6

2. Para el sistema que se muestra aquí: HOBr + OH ^- H ₂ O + OBr ^- ,

Bronsted clasificaría las dos especies base como:

(a) OH ^- y HOBr (b) H ₂ O y OH ^- (c) OBr ^- y OH ^- (d) OBr ^- y HOBr (e) H ₂ O y HOBr

3. ¿Cuál de estas especies es probablemente el ácido más débil ?

(a) HCl (b) H ₃ PO ₄ (c) H ₂ SO ₃ (d) HOBr (e) HNO ₃

4. ¿Qué volumen de KOH 0,50 M se necesitaría para neutralizar completamente 500,0 ml de solución de H ₃ PO ₄ 0,25 M? KOH es lo suficientemente fuerte como base para eliminar los tres protones del H ₃ PO ₄

(a) 2,5 x 10 ² ml (b) 1,4 x 10 ³ ml (c) 83 ml (d) 7,5 x 10 ² ml (e) 5,2 x 10 ² ml