Pregunta: 1. ¿Qué enunciado es correcto con respecto a la molécula de agua (H2O)? A. Un mol de H2O contiene 18,06x1023 partículas. B. Un mol de H2O es igual al doble de su masa molar. C. Un mol de H2O contiene 6,02x10 23 partículas. 2. ¿Cuántas partículas hay en un mol de cualquier tipo de sustancia? A. 3,01 x 1023 B. 6,02x10 23 C. 3,01 x 10 D. 6,02x10 2 3. ¿Cuál es

1. ¿Qué enunciado es correcto con respecto a la molécula de agua (H2O)?
A. Un mol de H2O contiene 18,06x1023 partículas.
B. Un mol de H2O es igual al doble de su masa molar.
C. Un mol de H2O contiene 6,02x10 23 partículas.
2. ¿Cuántas partículas hay en un mol de cualquier tipo de sustancia?
A. 3,01 x 1023 B. 6,02x10 23 C. 3,01 x 10 D. 6,02x10 2
3. ¿Cuál es la partícula representativa del compuesto iónico?
A. átomo B. ion C. molécula D. fórmula
unidad
4. El carbonato de calcio (CaCO3, masa molar = 100,09 g/mol) es un antiácido que se usa para
neutralizar el exceso de ácido en el estómago. El médico le prescribe a Lorie que tome 250-
tableta de mg de CaCO3 tres veces al día. ¿Cuántos moles de CaCO3 tendrá Lorie
consumir durante 3 dias?
A. 0,0252 moles B. 0,0225 moles C. 0,0242 moles
D.0.0235 moles
5. ¿Por qué es importante el concepto de mol?
R. Es útil al convertir entre gramos y átomos o moléculas.
B. Nos da una manera conveniente de expresar números grandes.
C. Puede aplicarse a cualquier tipo de partícula representativa.
Todo lo anterior.
6. ¿Cuál de las siguientes podría ser una fórmula empírica?
A. CH2O B. H2O2 C. N2O4 D. C6H12O6
7. Se analiza cierta sustancia y se encuentra que contiene el siguiente peso
porcentajes: 36,84% nitrógeno (N) y 63,16% oxígeno (O). Determinar el empírico
fórmula de este compuesto. (pesos atómicos: N = 14,0, O = 16,0)
A. N3O2 B. NO2 C. N2O
D.N2O3

8. Si la fórmula empírica de los compuestos es CH2O y su masa molecular es 181
amu, ¿cuál es su fórmula molecular?
A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. C2H4O6 D. CHO
9. ¿Cuál es la masa molecular de la aspirina, C9H8O4?
A. 120,4 uma B. 180,17 uma C. 176,17 uma D.
142,50 uma
10. ¿Cuál es la composición porcentual de oxígeno en un azúcar de mesa, C12H22O11?
A. 27,84 % B. 58,21 % C. 51,41 % D. 46,90 %