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  • Pregunta: 1. A partir de los siguientes cambios de entalpía, H2S(g) + 3/2 O2(g)->H2O(l) + SO2(g) ?H °=-563 kJ CS2(l) + 3O2(g)->CO2(g)+2SO2(g) ?H °=-1075 kJ Calcular el valor de ?H° para CS2(l)+ 2H2O(l)-> CO2(g)+2 H2S(g) 2. A partir de los siguientes cambios de entalpía, OF2(g) + H2O(l)->O2(g)+2HF(g) ?H °=-277 kJ SF4(g)+2H2O(l)->SO2(g)+4HF(g) ?H °=-828 kJ S(s) +

    1. A partir de los siguientes cambios de entalpía,
    H2S(g) + 3/2 O2(g)->H2O(l) + SO2(g) ?H °=-563 kJ
    CS2(l) + 3O2(g)->CO2(g)+2SO2(g) ?H °=-1075 kJ
    Calcular el valor de ?H° para
    CS2(l)+ 2H2O(l)-> CO2(g)+2 H2S(g)

    2. A partir de los siguientes cambios de entalpía,
    OF2(g) + H2O(l)->O2(g)+2HF(g) ?H °=-277 kJ
    SF4(g)+2H2O(l)->SO2(g)+4HF(g) ?H °=-828 kJ
    S(s) + O2(g)->SO2(g) ?H °=-297 kJ
    Calcular el valor de ?H° para
    2S(s) + 2OF2(g)->SO2(g) + SF4(g)

    la primera pregunta la respuesta es 51 kJ y la segunda es -320 kJ... alguien me puede mostrar el trabajo para resolver este problema?
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    para la parte 2, aplicamos el mismo concepto que hicimos en 1. Por lo tanto, necesitamos 2S(s) en el lado izquierdo, por lo que sabemos que debemos dejar la reacción 3 como está y multiplicarla por 2. Neces…

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