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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 1) Para la siguiente reacción, para obtener la tasa de formación de SiO2, ¿por cuánto debemos multiplicar la tasa de formación de H2O? 2Si2H2+5O2⟶4SiO2+2H2O 1/2 2 −1/2 −2 2) Para la siguiente reacción, si se consume O2 a razón de 4,42 Mhr, ¿cuál es la tasa de consumo de NH3? 4NH3+5O2→NO+4H2O =____moles por litro hora 3) Todo lo siguiente es cierto acerca de
1) Para la siguiente reacción, para obtener la tasa de formación de SiO2, ¿por cuánto debemos multiplicar la tasa de formación de H2O? 2Si2H2+5O2⟶4SiO2+2H2O
1/2
2
−1/2
−22) Para la siguiente reacción, si se consume O2 a razón de 4,42 Mhr, ¿cuál es la tasa de consumo de NH3? 4NH3+5O2→NO+4H2O
=____moles por litro hora
3) Todo lo siguiente es cierto acerca de los catalizadores, EXCEPTO: Seleccione la respuesta correcta a continuación:
Los catalizadores pueden acelerar la velocidad de una reacción.
Hacen que un sistema alcance el equilibrio más rápidamente.
Cambian el valor de una constante de equilibrio.
No tienen efecto sobre las concentraciones de equilibrio.
¡¡GRACIAS!!
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
2Si2H2+5O2⟶4SiO2+2H2O La tasa se representa como se indica a continuación [en términos de producto y reactivos] -1/2d[Si2H2]/dt = - 1/5d[O2]/dt = + 1/4d[SiO2]/dt = + 1/2d[O2]/dt para obte…
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