1. Para la reacción química equilibrada: 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(ℓ), ¿cuántos moles de H2O se producen cuando reaccionan 0,669 moles de NH3? 2.Para la reacción química equilibrada: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g) determine el número de moles de cada uno de los productos que se forman cuando reaccionan 6,88 moles de KO2. Por favor

Contamos con la siguiente ecuación de la reacción de NO y H2O

Resuelto 1. Para la reacción química equilibrada: 4 NH3(g) + 5

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Pregunta: 1. Para la reacción química equilibrada: 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(ℓ), ¿cuántos moles de H2O se producen cuando reaccionan 0,669 moles de NH3? 2.Para la reacción química equilibrada: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g) determine el número de moles de cada uno de los productos que se forman cuando reaccionan 6,88 moles de KO2. Por favor
1. Para la reacción química equilibrada: 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(ℓ), ¿cuántos moles de H2O se producen cuando reaccionan 0,669 moles de NH3?
2.Para la reacción química equilibrada: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)
determine el número de moles de cada uno de los productos que se forman cuando reaccionan 6,88 moles de KO2.
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Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Contamos con la siguiente ecuación de la reacción de $NO$ y $H_{2} O$
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