1. Para esta reacción: MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l) a) ¿Cuál es el número de oxidación del Mn en MnO4-(aq)? ___ b) ¿Qué se oxida? c) ¿Qué se reduce? d) ¿Cuál es el agente oxidante? _________ e) ¿Qué es el agente reductor?

a) ¿Cuál es el número de oxidación del Mn en MnO4-_(_a_q_) Para determinar el número de oxidación del Mn partimos de ...

Resuelto 1. Para esta reacción: MnO4-(aq) + 8H+(aq) +

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Pregunta: 1. Para esta reacción: MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l) a) ¿Cuál es el número de oxidación del Mn en MnO4-(aq)? ___ b) ¿Qué se oxida? c) ¿Qué se reduce? d) ¿Cuál es el agente oxidante? _________ e) ¿Qué es el agente reductor?
1. Para esta reacción: MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
a) ¿Cuál es el número de oxidación del Mn en MnO4-(aq)? ___
b) ¿Qué se oxida? c) ¿Qué se reduce?
d) ¿Cuál es el agente oxidante? _________ e) ¿Qué es el agente reductor?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
a) ¿Cuál es el número de oxidación del $Mn$ en $MnO_{4}^{-}_{(}_{a}_{q}_{)}$

Para determinar el número de oxidación del $Mn$ partimos de ...
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