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Texto de la transcripción de la imagen:
1. Para el equilibrio PCl5​( g)⇌PCl3​( g)+Cl2​( g),Kc​=20 a 240∘C. 1.00 mol de PCl5​ son colocado en un envase de 1.00-L y la reacción llega a equilibrio. Si la concentración en equilibrio para PCl3​( g) es 0.270M, ¿cuál será la concentración de PCl5​(g) en equilibrio? a. 0.270M b. 0.987M c. 0.0135M d. 0.00360M e. 0.730M 2. Considere el siguiente equilibrio: PCl5​( g)⇌PCl3​( g)+Cl2​( g);ΔH=92 kJ La concentración de PCl3​ en equilibrio puede aumentarse si: a. disminuye la temperatura b. añade Cl2​ al sistema c. añade PCl5​ al sistema d. aumenta la presión e. añade un catalítico 3. ¿Cuál de las siguientes reacciones en equilibrio NO se afectará por un cambio en presión a temperatura constante? a. CO2​(g)+H2​(g)⇌CO(g)+H2​O(g) b. CO(g)+21​O2​(g)⇌CO2​(g) c. 2Hg(l)+O2​(g)⇌2HgO(s) d. 2H2​(g)+O2​(g)⇌2H2​O(l) e. CaCO3​(s)⇌CaO(s)+CO2​(g) 4. Para la siguiente reacción en equilibrio, ¿Cuál de los siguientes cambios causará que la reacción se desplace hacia la derecha? Br2​(g)+2NO(g)⇌2NOBr(g);ΔH∘=−30 kJ a. Disminuir un poco [NO]. b. Disminuir un poco [Br2​]. c. Aumentar un poco [ NOBr]. d. Aumentar el volumen de envase de reacción. e. Disminuir la temperatura. 5. La constante de equilibrio para la reacción H2​(g)+Br2(g)⇌2HBr(g) es 49 a 100 K. ¿Cuál será la concentración en equilibrio para HBr si se añaden en un envase de 2.00 L0.800 moles de H2​(g) y Br2​(g) ? a. 0.090M b. 0.18M c. 0.31M d. 0.62M e. 0.83M 6. Inicialmente se añadieron 2.0 moles de N2​( g) y 4.0 moles of H2​( g) en un envase de 1.0 L y la reacción es: 3H2​(g)+N2​(g)⇌2NH3​(g). En equilibrio la concentración de NH3​(g)=0.62M a 700.∘C. Determina el valor de la constante de equilibrio. a. 1.2×10−1 b. 7.4×10−2 c. 7.9×10−3 d. 3.8×10−1 e. Hace falta más información 7. ¿Cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son consistentes con el concepto de Arrhenius de ácidos y bases? 1. Un ácido Arrhenius aumenta la concentración del ion hidronio 2. Todos los ácidos Arrhenius son electrolitos fuertes en agua 3. Las bases Fuertes aceptan el hidrógeno más rápido a. 1 solamente b. 2solamente c. 3 solamente d. 2 y 3 e. 1,2 y 3 son correctas 8. ¿Cuál de las siguientes parejas no corresponde a un par ácido-base conjugado? a. HOCl,OCl− b. HNO2​,NO2​+ c. O2−,OH− d. HSO4​−,SO4​2− e. H2​CO3​,HCO3​− 9. ¿Cuál es la base conjugada para H2​PO4​−(ac) ? a. PO4​3− b. H3​O+ c. HPO4​2− d. H3​P e. H3​PO4​ 10. ¿Cuál de los siguientes no puede actuar como un ácido Lewis? a. H+ b. H− c. K+ d. Mg2+ e. Al3+ 11. ¿Cuál de los siguientes ácidos produce la base conjugada más fuerte en solución acuosa a. HF b. HNO3​ c. HClO4​ d. HI e. H2​SO4​ 12. Ordene en orden descendente (mayor a menor) de acidez los siguientes ácidos: H2​O,H2​ S,H2​Se,H2​Te a. H2​Te>H2​Se>H2​ S>H2​O b. H2​O>H2​ S>H2​Se>H2​Te c. H2​Se>H2​Te>H2​ S>H2​O d. H2​ S>H2​Te>H2​Se>H2​O e. H2​Se>H2​ S>H2​Te>H2​O 13. Ordene en orden ascendente(menor a mayor) de acidez los siguientes ácidos: HClO,HClO3​,HClO4​,HClO2​ a. HClO<HClO3​<HClO4​<HClO2​ b. HClO<HClO2​<HClO3​<HClO4​ c. HClO4​<HClO3​<HClO2​<HClO d. HClO4​<HClO<HClO2​<HClO3​ e. HClO<HClO3​<HClO2​<HClO4​ 14. ¿Cuál es la concentración del ion de hidronio para una solución 0.0041MLiOHa25∘C ? a. 2.4×10−12M b. 4.1×10−3M c. 1.0×10−14M d. 1.0×10−7M e. 4.1×10−17M 15. ¿Cuál es el pH de una solución 0.0725MHClO4​a25∘C ? a. 15.14 b. 2.63 c. 12.86 d. 1.14 e. 11.37 16. Una solución tiene un pOH of 5.2a25∘C. ¿Cuál es la concentración del ion hidróxido? a. 1.5×10−4M b. 5.2M c. 1.6×10−9M d. 6.3×10−6M e. 5.5×10−3M 17. ElpH de una solución de una base fuerte es 10.32a25∘C. ¿Cuál es la concentración del ion hidronio? a. 3.1×10−3M b. 2.1×10−4M c. 1.6×10−4M d. 4.8×10−11M e. 1.4×10−2M 18. ¿Cuál de las siguientes soluciones tendrá la mayor concentración de iones hidróxido a 25∘C ? a. 0.1MHCl b. Una solución con pH=5 c. 0.1MH2​SO4​ d. Agua pura e. Una solución con pOH=12 19. El ácido conjugado para PO3​3− es: a. H3​PO3​ b. HPO3​2− c. H2​PO3−​ d. H2​O e. todas las anteriores 20. ¿Cuál de las siguientes parejas está pareada incorrectamente? a. H3​PO3​ - ácido débil b. HClO4​ - ácido fuerte c. Bi(OH)2​ - base fuerte d. NaOH - base fuerte e. HF - ácido débil