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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 1. Para aplicaciones biológicas y médicas, a menudo necesitamos considerar equilibrios de transferencia de protones a temperatura corporal (37° C). El valor de Kw para el agua a temperatura corporal es de 2,5 × 10-14. (a) ¿Cuál es el valor de [H3O+] y el pH del agua neutra a 37° C? (b) ¿Cuál es la concentración molar de iones OH- y el pOH del agua neutra a
1. Para aplicaciones biológicas y médicas, a menudo necesitamos considerar equilibrios de transferencia de protones a temperatura corporal (37° C). El valor de Kw para el agua a temperatura corporal es de 2,5 × 10-14. (a) ¿Cuál es el valor de [H3O+] y el pH del agua neutra a 37° C? (b) ¿Cuál es la concentración molar de iones OH- y el pOH del agua neutra a 37° C?
2. Numerosas especies ácidas se encuentran en los sistemas vivos. Escriba los equilibrios de transferencia de protones para los siguientes ácidos bioquímicamente importantes en solución acuosa: (a) H2PO4- (ion dihidrogenofosfato), (b) ácido láctico (CH3CHOHCOOH), (c) ácido glutámico (HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH), (d) glicina (NH2CH2COOH), y (e) ácido oxálico (HOOCCOOH).
3. Supongamos que algo hubiera salido mal en el Big Bang, y en lugar de hidrógeno común hubiera abundancia de deuterio en el Universo. Habría muchos cambios sutiles en los equilibrios, particularmente los equilibrios de transferencia de deuterones de átomos pesados y bases. El Kw para D2O, agua pesada, a 25 °C es 1,35 × 10-15. (a) Escriba la ecuación química para la autoprotólisis (más precisamente, la autodeuterólisis) del D2O. (b) Evalúe pKw para D2O a 25 °C. (c) Calcule las concentraciones molares de D3O+ y OD- en agua pesada neutra a 25 °C. (d) Evalúe pD y pOD de agua pesada neutra a 25 °C. (e) Formule la relación entre pD, pOD y pKw (D2O).
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1) Kw = [H+][OH-] 2.5 X 10^-14 = [H+][OH-] para agua neutra [H+] = [OH-] = 1,58 X 10^-7 pH = -log [H+] = 6,8 pH = 6,8 2) (a) H2PO4- (ion dihidrogenofosfato), HP…
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