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  • Pregunta: (1) NaOH(s) → NaOH(aq) ΔH1 = -43.5KJ/mol (2) NaOH(s) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) ΔH2 = -97.0KJ/mol (3) NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) ΔH3 = -50.2kJ/mol 1. (a) Determine la entalpía molar (ΔHo) de la reacción (1) con respecto al NaOH(s) en kJ/mol. Puede suponer que las soluciones son como el agua. (b) Determine la entalpía molar (ΔHo) de la reacción

    (1) NaOH(s) → NaOH(aq) ΔH1 = -43.5KJ/mol

    (2) NaOH(s) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) ΔH2 = -97.0KJ/mol

    (3) NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) ΔH3 = -50.2kJ/mol

    1. (a) Determine la entalpía molar (ΔHo) de la reacción (1) con respecto al NaOH(s) en kJ/mol. Puede suponer que las soluciones son como el agua.

    (b) Determine la entalpía molar (ΔHo) de la reacción (2) con respecto al NaOH(s) en kJ/mol. Puede suponer que las soluciones son como el agua.

    (c) Determine la entalpía molar (ΔHo) de la reacción (3) con respecto al NaOH(aq) en kJ/mol. Puede suponer que las soluciones son como el agua.

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    Solución

    NaOH(s) ------> NaOH(ac) ∆H1 = -43,5 kJ/mol ------------(1) NaOH(s) + HCl(aq) ------> H2O(l) + NaCl(aq) ∆H2 = -97,0 kJ/mol ------------(2) NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) ΔH3 = -50.2kJ/mol ------------(3) (a) la entalpía molar (ΔHo) de reacció…

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