Pregunta: 1. ∗La fórmula empírica de un compuesto es: C9H16 N3O3. Si su peso molecular es de 642.0, su fórmula molecular es: (A) C22H48 N11O11 (B) C18H32 N6O6 (C) C9H16 N3O3 (D) C2λH45 NyO9 2. ∗ Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene C,H y O. Los porcientos por masa de los elementos son: 52.14% С y 34.73% O. (A) CH4O3 (B) C2H6O (C) C4H13O2 (D) CH3O

1. ${}^{\ast }\mathrm{La}$ fórmula empírica de un compuesto es: ${\mathrm{C}}_9{\mathrm{H}}_{16}{\mathrm{N}}_3{\mathrm{O}}_3$. $\mathrm{Si}$ su peso molecular es de $642.0$, su fórmula molecular es: (A) ${\mathrm{C}}_{22}{\mathrm{H}}_{48}{\mathrm{N}}_{11}{\mathrm{O}}_{11}$ (B) ${\mathrm{C}}_{18}{\mathrm{H}}_{32}{\mathrm{N}}_6{\mathrm{O}}_6$ (C) ${\mathrm{C}}_9{\mathrm{H}}_{16}{\mathrm{N}}_3{\mathrm{O}}_3$ (D) ${\mathrm{C}}_{2\lambda }{\mathrm{H}}_{45}{\mathrm{N}}_y{\mathrm{O}}_9$ 2. ${}^{\ast }$ Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene $\mathrm{C},\mathrm{H}$ y $\mathrm{O}$. Los porcientos por masa de los elementos son: $52.14\%$ С y $34.73\%$ O. (A) ${\mathrm{CH}}_4{\mathrm{O}}_3$ (B) ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}$ (C) ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_{13}{\mathrm{O}}_2$ (D) ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{O}$ 3. ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico para oxígeno cuando la ecuación esta balanceada con los menores coeficiente entero posible? (A) 9 ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}\text{ ต) }+\dots {\mathrm{O}}_{2}w\to {\mathrm{CO}}_2(w)+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{0)}$ (B) 7 (C) 5 (D) 3 4. El coeficiente de ${\mathrm{N}}_2$ al balancear la siguiente ecuación es: (A) 1 ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_3{\mathrm{N}}_2(i)+{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{4(e)}\to {\mathrm{N}}_2(e)+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{(i)}+{\mathrm{CO}}_{2(e)}$ (B) 2 (C) 3 (D) 4 5. "Sodio metálico y agua reaccionan formando hidrógeno e hidróxido de sodio. Si 5.98g de sodio reaccionan con agua para formar $0.26\mathrm{g}$ de hidrógeno y $10.40\mathrm{g}$ de hidróxido de sodio, ¿cuál es la masa de agua envuelta en la reacción? (A) $4.68\mathrm{g}$ (B) $5.98\mathrm{g}$ (C) $10.14\mathrm{g}$ (D) $10.66\mathrm{g}$ 6. ¿Cuál es el nombre de ${\mathrm{NaHSO}}_3$ ? (A) sulfito de monosodio (B) sulfato de monosodio (C) bisulfato de sodio (D) bisulfito de sodio 7. La fórmula quimica del ácido nitroso es: (A) ${\mathrm{H}}_3\mathrm{N}$ (B) ${\mathrm{HNO}}_3$ (C) ${\mathrm{HNO}}_2$ (D) HNO 8. "Determine el rendimiento térico de $\mathrm{HCl}$ si $60.0\mathrm{g}$ de ${\mathrm{BCl}}_3$ y $37.5\mathrm{g}$ de ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ reaccionan según la siguiente ecuación. (Masa Molar $\mathrm{BCl}=117.16\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ). (A) $132\mathrm{gHCl}$ ${\mathrm{BCl}}_{3(e)}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_m\to {\mathrm{H}}_3{\mathrm{BO}}_{3(\mathrm{si}}+3{\mathrm{HCl}}_{(v)}$ (B) $187\mathrm{g}\mathrm{HCl}$ (C) $56.0\mathrm{g}\mathrm{HCl}$ (D) $25.3\mathrm{g}\mathrm{HCl}$ 9. ¿Cuáles de los siguientes compuestos $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2,\mathrm{KOH},{\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4\circ \mathrm{HII}$ son bases? (A) $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ y $\mathrm{KOH}$ (B) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4$ y $\mathrm{HI}$ (C) Solamente $\mathrm{HI}$ (D) Solamente $\mathrm{KOH}$ 10. "¿Cuál es la masa (en g) de $\mathrm{AgCl}$ formado de la reacción de $75.0\mathrm{mL}$ de una solución de ${\mathrm{AgC}}_2{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}_2\mathrm{O}.078\mathrm{M}$ con $55.0\mathrm{mL}$ de una solución ${\mathrm{MgCl}}_{2}0.109\mathrm{M}$ ? (A) $0.838\mathrm{g}$ (B) $1.72\mathrm{g}$ (C) $0.859\mathrm{g}$ (D) $2.56\mathrm{g}$ (E) $1.70\mathrm{g}$ 11. El HCl se identifica como: (A) electrolito fuerte, ácido débil (B) electrolito débil, ácido débil (C) electrolito fuerte, ácido fuerte (D) electrolito dẻbil, ácido fuerte 12. ¿Cuál de los siguientes se considera un electrolito fuerte? (A) ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3$ (B) ${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$ (C) ${\mathrm{PbBr}}_2$ (D) ${\mathrm{HC}}_2{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}_2$ 13. En la siguiente reacción, ¿cuál de los elementos se oxida? (A) $\mathrm{Zn}$ ${\mathrm{Zn}}_{(1)}+2{\mathrm{AgNO}}_3(\mathrm{mad}\to {\mathrm{Zn}}_{{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2(\mathrm{mel})}+2{\mathrm{Ag}}_{(10)}$ (B) $\mathrm{N}$ (C) 0 (D) $\mathrm{Ag}$ 14. ¿Cuál es el número de oxidación de nitrógeno en ${\mathrm{KNO}}_3$ ? (A) $+5$ (B) $+3$ (C) 0 (D) $+4$ 15. Determine cuál de las siguientes mezclas de reactantes resulta en una reacción de precipitado. (A) ${\mathrm{CsI}}_{\text{(ac) }}+{\mathrm{NaOH}}_{\text{(ac) }}$ (B) ${\mathrm{HCl}}_{(\mathrm{ac})}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2(\mathrm{ac})$ (C) ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$ (ac) $+{\mathrm{Hg}}_2{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ (ac) (D) ${\mathrm{NaNO}}_3(ac)+{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ (ac) 16. * ¿Cuántos mililitros de ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{S}0.260\mathrm{M}$ son necesarios para reaccionar con $40.00\mathrm{mL}$ de ${\mathrm{AgNO}}_{3}0.315\mathrm{M}$ ? (A) $24.2\mathrm{mL}$ (B) $48.5\mathrm{mL}$ (C) $66.0\mathrm{mL}$ (D) $96.9\mathrm{mL}$ 17. Escriba la ecuación balanceada que demuestre la reacción entre ácido sulfuroso e hidróxido de litio formando agua y sulfito de litio. (A) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ (ac) $+{\mathrm{LiOH}}_{\text{(ac) }}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\text{(i) }}+{\mathrm{Li}}_2{\mathrm{SO}}_4$ (ac) (B) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$ (ac) $+2{\mathrm{LiOH}}_{(\mathrm{ac})}\to 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{01}+{\mathrm{Li}}_2{\mathrm{SO}}_3$ (ac) (C) ${\mathrm{HSO}}_3(\mathrm{ac})+\mathrm{LiOH}(\mathrm{ac})\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{(1)}+{\mathrm{LiSO}}_3(\mathrm{ac})$ (D) ${\mathrm{HSO}}_4(\mathrm{ac})+{\mathrm{LiOH}}_{\text{(ac) }}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\text{(i) }}+{\mathrm{LiSO}}_4$ (ac) (E) ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ (ac) $+2{\mathrm{LiOH}}_{\text{(ac) }}\to 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\text{in }}+{\mathrm{Li}}_2{\mathrm{S}}_{\text{(x) }}$ 18. Determine la ecuación iónica neta para la siguiente reacción (si hay alguna) que ocurre cuando la solución acuosa de ${\mathrm{K}}_2\mathrm{S}$ y $\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ son mezclados. (A) ${\mathrm{K}}^{+}$(ac) $+{\mathrm{NO}}_3{}_{(\mathrm{ac}}\to {\mathrm{KNO}}_3$ (s) (B) ${\mathrm{Fe}}^{2+}(\mathrm{ac})+{\mathrm{S}}^{2-}(\mathrm{ac})+2{\mathrm{K}}^{\ast }(\mathrm{ac})+2{\mathrm{NO}}_3^{+}(\mathrm{ac})\to {\mathrm{FeS}}_{(\mathrm{s})}+2{\mathrm{K}}^{\ast }(\mathrm{ac})+2{\mathrm{NO}}_3^{\ast }(\mathrm{ac})$ (C) ${\mathrm{Fe}}^{2\ast }(\mathrm{ac})+{\mathrm{S}}^{2-}(\mathrm{ac})+2{\mathrm{K}}^{\ast }(\mathrm{ac})+2{\mathrm{NO}}_3{}^{\ast }(\mathrm{ac})\to {\mathrm{Fe}}^{2\ast }+{\mathrm{S}}^{2-}(\mathrm{ac})+2{\mathrm{KNO}}_3(\mathrm{ac})$ (D) ${\mathrm{Fe}}^{2\ast }(\mathrm{ac})+{\mathrm{S}}^{2\ast }(\mathrm{ax})\to \mathrm{FeS}(\mathrm{s})$ (E) No ocurre reacción. Bono: Lea cuidadosamente cada premisa y escoja la contestación correcta. Necesita presentar todo el procedimiento para que sea contada. 1. El análisis de combustión de $63.8\mathrm{mg}$ de un compuesto que contiene $\mathrm{C}$, $\mathrm{H}$ y $\mathrm{O}$ produce $145.0\mathrm{mg}$ de ${\mathrm{CO}}_2$ y $59.38\mathrm{mg}$ de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? (A) ${\mathrm{C}}_5\mathrm{H}2\mathrm{O}$ (B) $\mathrm{CHO}$ (C) ${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}$ (D) ${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_7\mathrm{O}$ (E) ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{HO}}_3$ 2. Una reacción se lleva a cabo cuando $7.0\mathrm{g}$ de nitrógeno reaccionan con $5.0\mathrm{g}$ de hidrogeno para producir amoniaco según la siguiente ecuación. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es falsa? (A) Sobran $3.5\mathrm{g}$ de hidrógeno. (B) Hidrógeno es el reactante en exceso. (C) Nitrógeno es el reactivo limitante. (D) El rendimiento teórico de amoniaco es de $15\mathrm{g}$.