Pregunta: 1) Las moléculas o iones que reaccionan en una solución a temperatura ambiente están en constante movimiento y chocan. Algunas colisiones conducen a la formación de producto y otras no. ¿Qué determina si se producirá una reacción? 2) La descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2), produce agua y oxígeno gaseoso: A) Escriba una ecuación balanceada para

1) Las moléculas o iones que reaccionan en una solución a temperatura ambiente están en constante movimiento y chocan. Algunas colisiones conducen a la formación de producto y otras no. ¿Qué determina si se producirá una reacción?

2) La descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2), produce agua y oxígeno gaseoso: A) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción de descomposición. B) La reacción es rápida con la adición de dióxido de manganeso (MnO2). ¿Debería aparecer este químico en la ecuación balanceada? ¿Cuál es el propósito del dióxido de manganeso? C) La temperatura de una reacción se aumentó de 20 a 40 grados. Celsius. Estabas determinando la velocidad de reacción a cada una de las dos temperaturas. La segunda reacción debería ser más rápida ¿cuánto?