Pregunta: 1) Las masas atómicas de ^35Cl (75,53%) y ^37Cl (24,47%) son 34,968 uma y 36,956 uma, respectivamente. Calcular la masa atómica promedio del cloruro. El porcentaje entre paréntesis denota las abundancias relativas. 2) escribir la fórmula empírica para cada una de las siguientes sustancias: (a) Hidracina, un combustible para cohetes, fórmula molecular N2H4

1) Las masas atómicas de ^35Cl (75,53%) y ^37Cl (24,47%) son 34,968 uma y 36,956 uma, respectivamente. Calcular la masa atómica promedio del cloruro. El porcentaje entre paréntesis denota las abundancias relativas.

2) escribir la fórmula empírica para cada una de las siguientes sustancias:

(a) Hidracina, un combustible para cohetes, fórmula molecular N2H4

(b) Glucosa, un azúcar, fórmula molecular C6H12O6

3) El esmalte dental es Ca5(PO4)3(OH). Calcular la composición porcentual de los elementos presentes.

%Ca=?

%P=?

%O=?

%H=?

4) El antiaglomerante añadido a la sal de mesa es el silicato de calcio (CaSiO3). Este compuesto puede absorber hasta 2,5 veces su masa en agua y seguir siendo un polvo que fluye libremente. Calcular la composición porcentual de CaSiO3.

%Ca=?

%Si=?

%O=?