1) Las células aeróbicas metabolizan la glucosa en el sistema respiratorio. Esta reacción transcurre de acuerdo con la reacción global.
6O2(g) + C6H12O6(s) → 6CO2(g) + 6H2O (l)
Calcule el volumen de oxígeno requerido en STP para metabolizar 0.0375 kg de glucosa (C6H12O6). STP se refiere a temperatura y presión estándar; es decir, T=273 K y P = 1,00 atm. Suponga que el oxígeno se comporta idealmente en STP.

2) Un termómetro de gas de volumen 0.205 L contiene 0.325 g de gas 759.0 Torr y 15.0°C. ¿Cuál es la masa molar del gas?

Question

1) Las células aeróbicas metabolizan la glucosa en el sistema respiratorio. Esta reacción transcurre de acuerdo con la reacción global.

6O2(g) + C6H12O6(s) → 6CO2(g) + 6H2O (l)

Calcule el volumen de oxígeno requerido en STP para metabolizar 0.0375 kg de glucosa (C6H12O6). STP se refiere a temperatura y presión estándar; es decir, T=273 K y P = 1,00 atm. Suponga que el oxígeno se comporta idealmente en STP.

2) Un termómetro de gas de volumen 0.205 L contiene 0.325 g de gas 759.0 Torr y 15.0°C. ¿Cuál es la masa molar del gas?

Accepted Answer

6O2(g) + C6H12O6(s) → 6CO2(g) + 6H2O (l) 1) la masa molar de la glucosa es 180 g/mol 0,0375 kg de glucosa = (0,0375*1000) g de glucosa = 37,5 g de glucosa = (37,5 g) / (180 g/mol) =0,208 mol de glucosa de la ecuación química anterior es claro que se

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