1. Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando una muestra de azida de sodio, NaN3, se descompone muy rápidamente: 2NaN3 (s) ―—› 2Na(s) + 3N2(g) ¿Qué masa de azida de sodio se requiere para producir 2,6 pies3 (73,6 L)? ) de nitrógeno gaseoso con una densidad de 1,25 g/L?

masa de N2 producido = densidad * volumen = 1,25 g/L * 73,6 L =

Resuelto 1. Las bolsas de aire de los automóviles se inflan

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: 1. Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando una muestra de azida de sodio, NaN3, se descompone muy rápidamente: 2NaN3 (s) ―—› 2Na(s) + 3N2(g) ¿Qué masa de azida de sodio se requiere para producir 2,6 pies3 (73,6 L)? ) de nitrógeno gaseoso con una densidad de 1,25 g/L?
1. Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando una muestra de azida de sodio, NaN3, se descompone muy rápidamente: 2NaN3 (s) ―—› 2Na(s) + 3N2(g) ¿Qué masa de azida de sodio se requiere para producir 2,6 pies3 (73,6 L)? ) de nitrógeno gaseoso con una densidad de 1,25 g/L?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
masa de N2 producido = densidad * volumen = 1,25 g/L * 73,6 L = …
Mira la respuesta completa