Pregunta: 1. La urea sólida, (NH 2 ) 2 CO, se quema para dar CO 2 ,N 2 y H 2 O líquida. Su calor de combustión es -632,2 kJ/mol. Balancee la ecuación para la combustión de la urea y calcule el calor generado por mol de H 2 O formado. (Ingrese en kJ.) 1B.Usando este calor de combustión y los datos termodinámicos apropiados, determine el calor de formación de la urea.

1. La urea sólida, (NH ₂ ) ₂ CO, se quema para dar CO ₂ ,N ₂ y H ₂ O líquida. Su calor de combustión es -632,2 kJ/mol. Balancee la ecuación para la combustión de la urea y calcule el calor generado por mol de H ₂ O formado. (Ingrese en kJ.)

1B.Usando este calor de combustión y los datos termodinámicos apropiados, determine el calor de formación de la urea. (Ingrese en kJ.)

2. Dado que el ΔH ^o _rxn = -2842.0 kJ, para la siguiente reacción:

2C ₃ H ₅ (NO ₃ ) ₃ (l) → 6CO ₂ (g) + 1/2O ₂ (g) + 3N ₂ (g) + 5H ₂ O(g)

determine la entalpía estándar de formación, ΔH ^o _f , para: C ₃ H ₅ (NO ₃ ) ₃ (l)(nitroglicerina). Introduzca en kJ/mol.

3a. Use entalpías estándar de formación para determinar ΔH ^o _rxn para:

2SO ₂ (g) + O ₂ (g) → 2SO ₃ (g)

Introduzca en kJ.

3b. Use entalpías estándar de formación para determinar ΔH ^o _rxn para:

2NO ₂ (g) → N ₂ O ₄ (g)

Introduzca en kJ.