Paste
Copy
Cut
Options

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

  • Pregunta: 1.) La solución de la ecuación de onda de Schrödinger para el átomo de hidrógeno da como resultado un conjunto de funciones (orbitales) que describen el comportamiento del electrón. Cada función se caracteriza por 3 números cuánticos: n, l y m l . Si el valor de n = 2 ... El número cuántico l

    1.) La solución de la ecuación de onda de Schrödinger para el átomo de hidrógeno da como resultado un conjunto de funciones (orbitales) que describen el comportamiento del electrón.

    Cada función se caracteriza por 3 números cuánticos: n, l y m l .


    Si el valor de n = 2
    ... El número cuántico l puede tener valores desde (en blanco) hasta (en blanco)
    ... El número total de orbitales posibles en el nivel de energía n = 2 es (en blanco) a (en blanco)


    Si el valor de l = 0
    ... El número cuántico m l puede tener valores desde (en blanco) hasta (en blanco).
    ... El número total de orbitales posibles en el subnivel l = 0 es (en blanco).

    2.)

    Cada función se caracteriza por 3 números cuánticos: n, l y ml.

    Si el valor de n = 4

    ... El número cuántico l puede tener valores desde (en blanco) hasta (en blanco).

    ... El número total de orbitales posibles en el nivel de energía n = 4 es (en blanco) a (en blanco). Si el valor de l = 2... El número cuántico ml puede tener valores desde hasta . ...

    El número total de orbitales posibles en el subnivel l = 2 es .

  • Chegg Logo
    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    1. Para un valor n dado, l tiene los valores de 0 a (n-1) El número de orbitales posibles para un valor dado de n = n^2 Para un valor de l dado, ml tiene los valores de + l a - l Para un valor de l dado, el núm…

    Mira la respuesta completa
    answer image blur