Pregunta: 1- La reacción en fase gaseosa 1/2N 2 + 3/2H 2 -->NH 3 se va a realizar de forma isotérmica. La alimentación molar es 50 % H 2 , 50 % N 2 a una presión de 16,4 atm y 227 o C. a) Construya una tabla estequiométrica completa. b) Calcular las concentraciones de amoníaco e hidrógeno cuando la conversión de H 2 es del 60%. c) Supongamos por casualidad que la

1- La reacción en fase gaseosa 1/2N ₂ + 3/2H ₂ -->NH ₃ se va a realizar de forma isotérmica. La alimentación molar es 50 % H ₂ , 50 % N ₂ a una presión de 16,4 atm y 227 ^o C.

a) Construya una tabla estequiométrica completa.

b) Calcular las concentraciones de amoníaco e hidrógeno cuando la conversión de H ₂ es del 60%.

c) Supongamos por casualidad que la reacción es elemental con ?? _??2 = 40 ???? ³ ??????.?? . Escriba la velocidad de reacción únicamente como una función de conversión para un sistema de flujo.

d) Repita el problema para la composición de la alimentación de 45 % H ₂ , 45 % N ₂ , 2 % NH ₃ y 8 % Ar