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  • Pregunta: 1. La entalpía de combustión (ΔH° c ) del nonano (C 9 H 20 ) es -6125,21 kJ/mol. Usando la información adecuada que se proporciona a continuación, calcule la entalpía de formación (ΔH° f ), en kJ/mol, para el nonano. Reporte su respuesta con dos decimales. ΔH° f (CO 2 (g)) = -393,51 kJ/mol ΔH° f (H 2 O (l)) = -285,83 kJ/mol 2. Determine la masa (en g) de

    1. La entalpía de combustión (ΔH° c ) del nonano (C 9 H 20 ) es -6125,21 kJ/mol. Usando la información adecuada que se proporciona a continuación, calcule la entalpía de formación (ΔH° f ), en kJ/mol, para el nonano.

    Reporte su respuesta con dos decimales.



    ΔH° f (CO 2 (g)) = -393,51 kJ/mol

    ΔH° f (H 2 O (l)) = -285,83 kJ/mol

    2. Determine la masa (en g) de nonano producido, si se determinó que ΔH° era -123,61 kJ durante un experimento en el que se formó nonano.

    Reporte su respuesta con tres cifras significativas.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To begin solving the first part of this problem, start by writing the balanced chemical equation for the combustion of nonane:

    C 9 H 20 + 5O 2 ------> 9CO 2 + 10H 2 O dH rxn = dHf prod - reactivos -6125,21 = [(9mol …

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