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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: 1.- La ecuación radial del átomo de hidrógeno en el estado base es R10(r)=2a−3/2exp(−r/a) donde a es el radio de Bohr. -Calcula de forma explícita los valores esperados ⟨r⟩ y ⟨r2⟩ y expresa tus resultados en términos del radio de Bohr. Verifica el principio de incertidumbre. -Calcula también el valor esperado ⟨r1⟩, el cual sirve para determinar el valor
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El problema implica calcular los valores esperados de ⟨r⟩ y ⟨r^2⟩ para el estado base del átomo de h...
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Texto de la transcripción de la imagen:
1.- La ecuación radial del átomo de hidrógeno en el estado base es R10(r)=2a−3/2exp(−r/a) donde a es el radio de Bohr. -Calcula de forma explícita los valores esperados ⟨r⟩ y ⟨r2⟩ y expresa tus resultados en términos del radio de Bohr. Verifica el principio de incertidumbre. -Calcula también el valor esperado ⟨r1⟩, el cual sirve para determinar el valor esperado del potencial de Coulomb en el átomo de hidrógeno.
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