Pregunta: 1. La descomposición de N2O5 a 308K tiene una constante de velocidad de 1,35x10 -4 segundos -1 . La constante de Arrhenius para esta reacción es 4.79x1013 s -1 . Calcular la energía de activación de esta reacción. (R=8.31 JK- 1mol- 2. La misma reacción se establece a una temperatura diferente y se encuentra que la constante de velocidad tiene un valor de

1. La descomposición de N2O5 a 308K tiene una constante de velocidad de 1,35x10
-4 segundos
-1
. La constante de Arrhenius
para esta reacción es 4.79x1013 s
-1
. Calcular la energía de activación de esta reacción. (R=8.31 JK- 1mol-
2. La misma reacción se establece a una temperatura diferente y se encuentra que la constante de velocidad tiene un
valor de 2.4x10
-3 s
-1
. Dado que la constante de Arrhenius para esta reacción es 6.22x10
13 segundos
-1
, pero todo
otras condiciones permanecen iguales, calcule la temperatura a la que ocurre esta reacción