Pregunta: 1) La constante de ionización del NH 4 + es K = 5,8 x 10 -10 a 25 o C. Está en equilibrio reversible con el amoníaco y el H + . NH 4 + --> NH 3 + H + donde, H + + NH 3 --> NH 4 + con ak 1 = 2.300 x 10 10 M -1 s -1 Se hace un salto de temperatura de 20 o C a 25

1) La constante de ionización del NH ₄ ⁺ es K = 5,8 x 10 ^-10 a 25 ^o C. Está en equilibrio reversible con el amoníaco y el H ⁺ .

NH ₄ ⁺ --> NH ₃ + H ⁺

donde, H ⁺ + NH ₃ --> NH ₄ ⁺ con ak ₁ = 2.300 x 10 ¹⁰ M ^-1 s ^-1

Se hace un salto de temperatura de 20 ^o C a 25 ^o C en una solución de NH ₄ Cl 0.1 M a pH 6. Calcule el tiempo de relajación en microsegundos para la reacción, suponiendo que el mecanismo viene dado por la ecuación de ionización que se muestra. Suponga que el pH está amortiguado. (muestra el trabajo por favor)