Pregunta: 1. Harás un tampón con el ácido nitroso ácido débil (HNO 2 ). ¿Cuál de las soluciones usarás para hacer su base conjugada? Seleccione uno: a. Nº 3 - b. Nº 2 - C. HNO3 d. H 2 NO 2 + 2. ¿Cuál es el número de oxidación del elemento subrayado a continuación? PbCrO4 Seleccione uno: a. +3 b. +2 C. +1 d.

1. Harás un tampón con el ácido nitroso ácido débil (HNO ₂ ). ¿Cuál de las soluciones usarás para hacer su base conjugada?

Seleccione uno:

a. Nº ₃ ^-

b. Nº ₂ ^-

C. _HNO3

d. H ₂ NO ₂ ⁺

2. ¿Cuál es el número de oxidación del elemento subrayado a continuación?

_PbCrO4

Seleccione uno:

a. +3

b. +2

C. +1

d. +5

mi. +6

F. +4

gramo. +7

3. El p K _a del ácido acético, CH ₃ COOH, es 4,74. Se preparó una solución tampón utilizando una cantidad no especificada de ácido acético y 0,30 moles de NaOOCCH ₃ en agua suficiente para preparar 2,00 L de solución. El pH de la solución es 4,40. ¿Cuántos moles de CH ₃ COOH se usaron?

Seleccione uno:

a. 0,14 moles

b. 0,18 moles

C. 0,66 moles

d. 0,55 moles

4. Verdadero o Falso:

Si el ácido débil utilizado en un tampón tiene un valor de p Ka de 4,37, el rango de pH efectivo del tampón es de 3,37 a 5,37.

Seleccione uno:

Verdadero

FALSO

5. El ánodo es...

Seleccione uno:

a. un electrodo que actúa como un catalizador para la reacción redox

b. el electrodo en el que se produce la reducción.

C. el electrodo en el que se produce la oxidación

d. un electrodo inerte

6. Prepararás un tampón con la base débil hidroxilamina (NH ₂ OH). ¿Cuál de las soluciones usarás para hacer su ácido conjugado?

Seleccione uno:

a. NH ₃ OH ⁺

b. NH ₃

C. _H2O

d. NHOH ^-

7. Se prepara una solución amortiguadora tomando 0,250 moles de ácido acético (p K _a = 4,74) y 0,400 moles de acetato de sodio en agua suficiente para hacer 1,800 L de solución. ¿Cuál es el pH de esta solución?

Seleccione uno:

a. 4.44

b. 4.54

C. 4.84

d. 4.94

8. El p K _a del ácido acético, CH ₃ COOH, es 4.74. Se preparó una solución tampón utilizando una cantidad no especificada de ácido acético y 0,30 moles de NaOOCCH ₃ en agua suficiente para preparar 1,50 L de solución. El pH de la solución es 4,55. ¿Cuántos moles de CH ₃ COOH se usaron?

Seleccione uno:

a. 0,19 moles

b. 0,25 moles

C. 0,39 moles

d. 0,46 moles

9. ¿Cuál es el número de oxidación del siguiente elemento subrayado?

_KMnO4

Seleccione uno:

a. +7

b. +1

C. +4

d. +2

mi. +6

F. +3

gramo. +5

10. El cátodo es...

Seleccione uno:

a. un electrodo que actúa como un catalizador para la reacción redox

b. el electrodo en el que se produce la reducción

C. el electrodo en el que se produce la oxidación

d. un electrodo inerte