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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: 1. Which of the following salts has the highest molar solubility in water?
1. Which of the following salts has the highest molar solubility in water?2. What is the solubility of BaF2 (Kps = 1.7 X 10-6) in a 0.0750 M LIF solution3. What happens when we add NaCl to a saturated AgCl solution?- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1. C... SrCO3 All the salts are of similar nature that is MX type . Therefore, they can be directly compared for their solubility based on KSP value. hi…
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Texto de la transcripción de la imagen:
¿Cuál de las siguientes sales tiene la solubilidad molar más alta en agua? Select one: PbCrO4(Ksp=1.8×10−14)BaSO4(Ksp=1.1×10−10)SrCO3(Ksp=9.3×10−10)AgCl(Ksp=1.8×10−10)PbS(Ksp=2.5×10−27)
Cual es la solubilidad de BaF2(Kps=1.7X 10−6 ) en una solucion 0.0750MLiF Select one: 1.2×10−2M0.0750M2.3×10−5M8.5×10−7M3.0×10−4M
¿Qué sucede cuando añadimos NaCl a una solución saturada de AgCl ? Select one: solubilidad de AgCl aumenta debido al Efecto del lón Común solubilidad de AgCl no se altera solubilidad de AgCl disminuye debido al Efecto Salino solubilidad de AgCl aumenta debido al Efecto Salino solubilidad de AgCl disminuye debido al Efecto del lón Común
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