Pregunta: 1) Estime ΔG°rxn para la siguiente reacción a 387 K. HCN(g) + 2 H2(g) → CH3NH2(g) ΔH°= -158,0 kJ; ΔS°= -219,9 J/K a) +61,9 kJ b) +72,9 kJ c) -243kJ d) +243kJ e) -72,9 kJ 2) ¿Qué es cierto si lnK es 1? a) ΔG∘rxn es positivo y la reacción es espontánea en sentido inverso. b) ΔG∘rxn es positivo y la reacción es espontánea en la dirección de avance. c) ΔG∘rxn es

1) Estime ΔG°rxn para la siguiente reacción a 387 K.

HCN(g) + 2 H2(g) → CH3NH2(g) ΔH°= -158,0 kJ; ΔS°= -219,9 J/K

a) +61,9 kJ

b) +72,9 kJ

c) -243kJ

d) +243kJ

e) -72,9 kJ

2) ¿Qué es cierto si lnK es 1?

a) ΔG∘rxn es positivo y la reacción es espontánea en sentido inverso.

b) ΔG∘rxn es positivo y la reacción es espontánea en la dirección de avance.

c) ΔG∘rxn es cero y la reacción está en equilibrio.

d) ΔG∘rxn es negativo y la reacción es espontánea en la dirección de avance.

e) ΔG∘rxn es negativo y la reacción es espontánea en sentido inverso.

3) ¿Qué es cierto si ln K es positivo?

a) ΔGorxn es positivo y la reacción es espontánea en la dirección de avance.

b) ΔGorxn es cero y la reacción está en equilibrio.

c) ΔGorxn es negativo y la reacción es espontánea en sentido inverso.

d) ΔGorxn es negativo y la reacción es espontánea en la dirección de avance.

e) ΔGorxn es positivo y la reacción es espontánea en sentido inverso.

4) ¿Qué es cierto si ln K es negativo?

a) ΔGorxn es negativo y la reacción es espontánea en la dirección de avance.

b) ΔGorxn es negativo y la reacción es espontánea en sentido inverso.

c) ΔGorxn es positivo y la reacción es espontánea en sentido inverso.

d) ΔGorxn es positivo y la reacción es espontánea en la dirección de avance.

e) ΔGorxn es cero y la reacción está en equilibrio.