Pregunta: 1. Es necesario preparar 500 mL de una solución tampón de pH 4,70 con ácido 1-butanoico (CH3-CH2-CH2-COOH) (Ka = 1,52X10-5) y la sal de sodio correspondiente. ¿Qué deberá tener la relación [sal] / [ácido]? Si queremos que la concentración de ácido en el tampón sea de 0,200 M, ¿cuánta sal de sodio necesitaría agregar a 100 ml? Si el ácido con el que vas a

1. Es necesario preparar 500 mL de una solución tampón de pH 4,70 con ácido 1-butanoico (CH3-CH2-CH2-COOH) (Ka = 1,52X10-5) y la sal de sodio correspondiente.

¿Qué deberá tener la relación [sal] / [ácido]?
Si queremos que la concentración de ácido en el tampón sea de 0,200 M, ¿cuánta sal de sodio necesitaría agregar a 100 ml?
Si el ácido con el que vas a preparar la solución 0.0200M está en una solución al 35% p/p y tiene una densidad de 1.2 g/mL. ¿Cuántos mL se deben utilizar para la preparación de 100ml?

2. Determina el pH de una solución acuosa que contiene 2,1% p/p de KCl

3. Calcular el pH de una solución de ácido cítrico 0,05 M si Ka1= 7,45X10 ^-4 Ka2= 1,73X10 ^-7 Ka3= 4,02X10 ^-7

4. Calcular el pH de una solución compuesta por 3 g de ácido nitroso (MM = 47,01 y Ka = 7,1X10-4) más 0,5 g de nitrito de sodio (MM = 69,00) y 0,120 g de NaOH (MM 40) en 100 ml de agua