Pregunta: 1. Equilibre la siguiente reacción redox en solución ácida utilizando el método de 1⁄2 reacción. Cr2O72- + H2S(aq) → Cr3+ + S(s) 2. Equilibre la siguiente reacción redox en una solución básica usando el método de 1⁄2 reacción. Cr(OH)3 + Br2 a CrO42- + Br- 3. El potencial de reducción estándar de Ag+ + e-àAg es +0.80 V, y el potencial de reducción estándar de

1. Equilibre la siguiente reacción redox en solución ácida utilizando el método de 1⁄2 reacción.

Cr2O72- + H2S(aq) → Cr3+ + S(s)

2. Equilibre la siguiente reacción redox en una solución básica usando el método de 1⁄2 reacción.

Cr(OH)3 + Br2 a CrO42- + Br-

3. El potencial de reducción estándar de Ag+ + e-àAg es +0.80 V, y el potencial de reducción estándar de Cu2+ + 2e-àCu es +0.34V, ¿calcule E ̊cell para lo siguiente?

Cu / Cu2+(ac) // Ag+ (ac) / Ag

4. Se construye una celda voltaica basada en la siguiente reacción redox: Sn2+ (aq) + Mn (s)àSn (s) + Mn2+ (aq)

Calcular Ecell a 25 oC bajo las siguientes condiciones: (10 puntos) (a) Condiciones estándar

(b) [Sn2+] = 0,0200 M; [Mn2+] = 4,00 M

(c) [Sn2+] = 0,500 M; [Mn2+] = 0,00250 M

5. Considere la siguiente reacción redox a 25oC: MnO2 (s)àMn2+ (aq) + MnO4- (aq)

(a) Balancee la ecuación en ácido

(b) Calcular Eocelda

(c) CalcularDGorxn

(d) Calcule K

¡¡¡Pista!!! Después de equilibrar sus medias reacciones, determine qué reacción es la oxidación y qué reacción es la reducción y use Eocell = Ecath (rojo) – Eanode (ox)

Es posible que deba consultar una tabla de potencial de reducción estándar para responder algunas de las preguntas.