1. En el siguiente experimento, se usa un calorímetro de taza de café que contiene 100 mL de H2O. La temperatura inicial del calorímetro es 23.0 ∘C. Si se agregan 7.60 g de CaCl2 al calorímetro, ¿cuál será la temperatura final de la solución en el calorímetro? El calor de solución Δ H soln de CaCl2 es −82,8 kJ/mol.

En este problema se nos pide calcular la temperatura final de una solucion en un calorimetro al agre...

Resuelto 1. En el siguiente experimento, se usa un calorímetro

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Pregunta: 1. En el siguiente experimento, se usa un calorímetro de taza de café que contiene 100 mL de H2O. La temperatura inicial del calorímetro es 23.0 ∘C. Si se agregan 7.60 g de CaCl2 al calorímetro, ¿cuál será la temperatura final de la solución en el calorímetro? El calor de solución Δ H soln de CaCl2 es −82,8 kJ/mol.
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En el siguiente experimento, se usa un calorímetro de taza de café que contiene 100 mL de H2O. La temperatura inicial del calorímetro es 23.0 ∘C. Si se agregan 7.60 g de CaCl2 al calorímetro, ¿cuál será la temperatura final de la solución en el calorímetro? El calor de solución Δ H soln de CaCl2 es −82,8 kJ/mol.
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