Pregunta: 1. El tiosulfato de sodio, Na2S2O3, es un reactivo importante para las valoraciones. Sus soluciones se pueden estandarizar valorando el yodo liberado cuando se permite que una cantidad pesada de yodato de hidrógeno y potasio, KH(IO3)2 (389,912 g/mol), reaccione con un exceso de yoduro de potasio en soluciones ácidas. Las ecuaciones iónicas netas son:

1. El tiosulfato de sodio, Na2S2O3, es un reactivo importante para las valoraciones. Sus soluciones se pueden estandarizar valorando el yodo liberado cuando se permite que una cantidad pesada de yodato de hidrógeno y potasio, KH(IO3)2 (389,912 g/mol), reaccione con un exceso de yoduro de potasio en soluciones ácidas. Las ecuaciones iónicas netas son: producción de yodo a partir de KH(IO3)2: IO3– + 5 I – + 6 H+ 3 I2 + 3 H2O titulación de yodo: I2 + 2 S2O32– I – + S4O62– ¿Cuál es la molaridad de un solución de tiosulfato de sodio si se requieren 31.05 mL para titular el yodo liberado de 0.1718 g de KH(IO3)2?

2. Tiene 0.7690 g de un ácido monoprótico desconocido, HA, que reacciona con NaOH de acuerdo con la ecuación balanceada HA + NaOH NaA + H2O Si se requieren 48.06 mL de NaOH 0.1022 M para titular el ácido al punto de equivalencia, ¿cuál es la masa molar del ácido?