Pregunta: 1) El punto final (o punto de equivalencia) de su titulación de ácido (HCl) y base NaOH ocurrió cuando a) El ácido y la base se neutralizaron entre sí. B) El número de moles de H+ = el número de moles de OH- C) El indicador cambió de color D) Tanto A como B E) A, B y C son correctas Se llevó a cabo una titulación para encontrar la concentración de una base

1) El punto final (o punto de equivalencia) de su titulación de ácido (HCl) y base NaOH ocurrió cuando

a) El ácido y la base se neutralizaron entre sí.

B) El número de moles de H+ = el número de moles de OH-

C) El indicador cambió de color

D) Tanto A como B

E) A, B y C son correctas

Se llevó a cabo una titulación para encontrar la concentración de una base desconocida (NaOH) con una concentración conocida de HCl. Utilice los siguientes datos para responder a las preguntas 2, 3 y 4 Concentración de HCl = 0,35 M Volumen de HCl dispensado de la bureta = 24,35 mL Volumen de NaOH añadido al vaso de precipitados = 36,44 mL

2) Calcular los moles de HCl dispensados durante la titulación

A) 8,5 moles

B) 0,14 moles

C) 0.0069 moles

D) 0,0085 moles

E) 1 mol

3) Calcular el # de moles de NaOH en 36.44 mL.

A) 12,8 moles

B) 0,013 M

C) 0.0096 moles

D) 0,0085 moles

E) 1 mol

4) Calcular la molaridad de NaOH

A) 0,23 M

B) 0,35 M

C) 0,53 M

D) 1,9 M

E) 1.0M

5) ¿Cuántos iones de hidrógeno ionizables tienen los ácidos polipróticos?

A) 1

B) Más de 1

C) Ninguno