¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 1. El pH de una solución preparada al disolver 0.350 mol de ácido en 1.00L de 1.10M de base conjugada es ________. El Kb para la base conjugada es 5,40 x 10^-4. (Suponga que el volumen final es de 1,00 L.) a. 11.23 b. 1.66 C. 11.14 d. 2.77 mi. ninguno de esos 2. Disminuir el pH de la sangre hará que la hemoglobina libere ________. a. H2 b. CO2 C. N2 d. Fe
1. El pH de una solución preparada al disolver 0.350 mol de ácido en 1.00L de 1.10M de base conjugada es ________. El Kb para la base conjugada es 5,40 x 10^-4. (Suponga que el volumen final es de 1,00 L.)
a. 11.23
b. 1.66
C. 11.14
d. 2.77
mi. ninguno de esos
2. Disminuir el pH de la sangre hará que la hemoglobina libere ________.
a. H2
b. CO2
C. N2
d. Fe
mi. O2
3. Una muestra de 25,0 ml de ácido hipocloroso 0,150 M se titula con una solución de NaOH 0,150 M. ¿Cuál es el pH después de agregar 13,3 ml de base? La Ka del ácido hipocloroso es 3,0 × 10-8.
a. 7.46
b. 7.58
C. 7.25
d. 4.43
mi. 1.34
4. Suponga que acaba de agregar 100,0 ml de una solución que contiene 1,00 mol de ácido acético por litro a 500,0 ml de KOH 0,100 M. ¿Cuál es el pH final? La Ka del ácido acético es 1,77 × 10-5.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1) Respuesta a) 11.23 Explicación Ka = Kw/Kb = 1,00×10 -14 /5,40×10 -4 = 1,85×10 -11 pKa = - log(Ka) = - log(1.85×10 -11 )= 10.73 pH = pKa + log([Cojucado base/ácido] pH = 10,73 + registro (1,10 M/0,350 M) pH = 10,73 + 0,50 pH = 11,23 2) b) CO2 3) Re…
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.