1. El hidróxido de sodio reacciona con ácido acético para producir acetato de sodio y agua. Se necesitan 25,0 ml de NaOH 0,40 M para neutralizar por completo 50,0 ml de solución de HC2H3O2 0,20 M (es decir, para alcanzar el punto de equivalencia). ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia (Ka (HC2H3O2) = 1,80 x 10-5)?
a.7.00
b.9.11
c.8.13
d.8.93
mi.11.19

Question

1. El hidróxido de sodio reacciona con ácido acético para producir acetato de sodio y agua. Se necesitan 25,0 ml de NaOH 0,40 M para neutralizar por completo 50,0 ml de solución de HC2H3O2 0,20 M (es decir, para alcanzar el punto de equivalencia). ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia (Ka (HC2H3O2) = 1,80 x 10-5)?

a.7.00

b.9.11

c.8.13

d.8.93

mi.11.19

Accepted Answer

Dado: M(HC2H3O2) = 0,2 M V(HC2H3O2) = 50 mL M(NaOH) = 0,4 M V(NaOH) = 25 mL Mol(HC2H3O2) = M(HC2H3O2) * V(HC2H3O2) mol(HC2H3O2) = 0,2 M * 50 mL = 10 mmol Mol(NaOH) = M(NaOH) * V(NaOH) mol(NaOH) = 0,4 M * 25 ml = 10 mmol T

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