Pregunta: 1.) ¿El % de nitrógeno en peso en urea, (H2N)2CO es? 2.) En 1,95x10^23 átomos, ¿cuántos moles representan? 3.) El número de átomos de fósforo de Avogadro (AW=31,0) tendría una masa de: 4.) ¿El número de oxidación del Mn en KMnO4 es? 5.) Un compuesto tiene la fórmula empírica de C2H3Cl, su fórmula molecular es (la masa molecular es 190) 6.) Calcule la fórmula

1.) ¿El % de nitrógeno en peso en urea, (H2N)2CO es?
2.) En 1,95x10^23 átomos, ¿cuántos moles representan?
3.) El número de átomos de fósforo de Avogadro (AW=31,0) tendría una masa de:
4.) ¿El número de oxidación del Mn en KMnO4 es?
5.) Un compuesto tiene la fórmula empírica de C2H3Cl, su fórmula molecular es (la masa molecular es 190)
6.) Calcule la fórmula empírica de un compuesto que consta de 43,64% P y 56,36% O.
7.) Las ecuaciones iónicas y iónicas netas de las siguientes reacciones son:
AgNO3+KI->AgI+KNO3
8.) ¿Qué elemento se reduce en la siguiente reacción?
CaO+NH3->N2+Ca+H2O
9.) ¿Cuántos moles de NaCl hay en 5000 ml de solución 0,500 M?
10.) ¿Qué es una reacción de precipitación?
a. KNO3+NaCl->KCl+NaNO3
b. Na2S+HCl->NaCl+H2S
C. HCl+ KOH->KCl+H2O
d. Ba(NO3)2+Na2CrO4->NaNO3+BaCrO4