Pregunta: 1) e) Proporcione un nombre y geometría de [Zn(OH) 4 ] 2- f) Escribe las configuraciones electrónicas de Zn y Zn 2+ en la siguiente tabla utilizando flechas. Átomo de Zn 3d:

1)

e) Proporcione un nombre y geometría de [Zn(OH) ₄ ] ^2-

f) Escribe las configuraciones electrónicas de Zn y Zn ²⁺ en la siguiente tabla utilizando flechas.

Átomo de Zn 3d:

Ion Zn2+ 3d:

g) Completa el siguiente párrafo.

El zinc _______(pertenece/no pertenece) a los metales del bloque d y _______(está/no está) clasificado como metal de transición, ya que el zinc ________ (tiene/no tiene) la subcapa d parcialmente llena, ya sea como átomo neutro o como ion estable. Por lo tanto, las soluciones de zinc ________ (son/no son) coloridas.

h) El ZnO es insoluble en agua, por lo que se realizó la titulación por retroceso para determinar el porcentaje de ZnO en una muestra de cemento. La muestra se preparó disolviendo 0,05065 kg de cemento en 250 ^cm3 de ácido clorhídrico 1 M. Se tituló un exceso de ácido contra una solución de hidróxido de sodio 0,050 M. Se requirieron 22,55 ^cm3 de base para alcanzar el punto final. Calcule el % de ZnO en la muestra de cemento. ¿Qué ecuación ilustra correctamente la reacción entre el óxido de zinc y el ácido clorhídrico?

ZnO(s) + 2 HCl(ac) → _ZnCl2 (ac) + _H2O (l)

2 ZnO(s) + 2 HCl(ac) → Zn(OH) ₂ (ac) + _Cl2 (g)

1/2 ZnO(s) + HCl(ac) → 1/2 _ZnCl2 (ac) + _H2O (l)

ZnO(s) + HCl(ac) → _ZnCl2 (ac) + _H2O (l)

i) Calcular la masa de ZnO en 0,05065 kg de cemento. Mostrar el trabajo.

j) Calcular el porcentaje de ZnO en la muestra de cemento. Mostrar el trabajo.