1. Determine el pH (con dos decimales) de la solución que se produce al mezclar 58,4 ml de HI 6,97 × 10 -4 M con 672 ml de HCl 4,26 × 10 -1 M. 2. Determine el pOH (con dos decimales) de la solución que se produce al mezclar 54,1 ml de NaH 2,71 × 10 -2 M con 352 ml de Ca(OH) 2 8,05 × 10 -1 M. 3. Determine el pH (con dos decimales) de la solución que se

1.Sol :- Concentración resultante de H + = M 1 V 1 (de HI) + M 2 V 2

Resuelto 1. Determine el pH (con dos decimales) de la solución

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Pregunta: 1. Determine el pH (con dos decimales) de la solución que se produce al mezclar 58,4 ml de HI 6,97 × 10 -4 M con 672 ml de HCl 4,26 × 10 -1 M. 2. Determine el pOH (con dos decimales) de la solución que se produce al mezclar 54,1 ml de NaH 2,71 × 10 -2 M con 352 ml de Ca(OH) 2 8,05 × 10 -1 M. 3. Determine el pH (con dos decimales) de la solución que se
1. Determine el pH (con dos decimales) de la solución que se produce al mezclar 58,4 ml de HI 6,97 × 10 ^-4 M con 672 ml de HCl 4,26 × 10 ^-1 M.
2. Determine el pOH (con dos decimales) de la solución que se produce al mezclar 54,1 ml de NaH 2,71 × 10 ^-2 M con 352 ml de Ca(OH) ₂ 8,05 × 10 ^-1 M.
3. Determine el pH (con dos decimales) de la solución que se produce al mezclar 6,75 ml de HClO ₄ 2,56 × 10 ^-5 M con 6,96 ml de K ₂ O 3,87 × 10 ^-2 M.
4. El pH de una solución de 9,75 × 10 ^-2 M de un ácido monoprótico débil es de 1,40. Calcule el porcentaje de disociación del ácido con 3 cifras significativas.
5. El pH de una solución de 5,19 × 10 ^-2 M de una base débil que aceptará solo un protón es 8,48. Calcule el porcentaje de disociación de la base con 3 cifras significativas.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1.Sol :- Concentración resultante de H + = M 1 V 1 (de HI) + M 2 V 2…
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