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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 1.) Determine el cambio de energía (en julios) asociado con la transición de n=2 a n=4 en el átomo de hidrógeno. 2.) Calcule la longitud de onda (en nm) de la línea roja en el espectro visible de los átomos de H excitados utilizando la teoría de Bohr. 3.) ¿Cuál es la energía (en julios) de la radiación de rayos X a 2,00x10^-10 m que se utilizan para el
1.) Determine el cambio de energía (en julios) asociado con la transición de n=2 a n=4 en el átomo de hidrógeno.
2.) Calcule la longitud de onda (en nm) de la línea roja en el espectro visible de los átomos de H excitados utilizando la teoría de Bohr.
3.) ¿Cuál es la energía (en julios) de la radiación de rayos X a 2,00x10^-10 m que se utilizan para el diagnóstico médico?
4.) ¿Cuál es la energía de enlace de un electrón en un metal fotosensible (en kj/mol) si la frecuencia mínima de luz que puede expulsar electrones del metal es 6,3x10^14 Hz?
5.) ¿Cuántos fotones hay en un estallido de luz amarilla (589nm) de una lámpara de sodio que contiene 609 kJ de energía?
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1.) Determine el cambio de energía (en julios) asociado con la transición de n=2 a n=4 en el átomo de hidrógeno. Para el átomo de hidrógeno, Constante de Rydberg en joule, RH = 2.18E-18 J Energía de la enésima órbita del átomo de hidrógeno, En = -RH*…
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