Pregunta: 1. Determine delta G�rxn para la siguiente reacción a 338 K. FeO(s) + CO(g) ---> Fe(s) + CO2(g) Delta H�= -11,0 kJ; delta S�= -17.4 J/K (Puntos : 1) +191,0 kJ -5,1 kJ +5,1 kJ -16,1 kJ +16,1 kJ . Para una reacción dada, Delta H = -19,9 kJ/mol y Delta S = -55,5 J/Kmol. La reacción tendrá Delta G = 0 a ________ K. Suponga que Delta H y Delta S no varían con la

1. Determine delta G�rxn para la siguiente reacción a 338 K.

FeO(s) + CO(g) ---> Fe(s) + CO2(g) Delta H�= -11,0 kJ; delta S�= -17.4 J/K (Puntos :

1) +191,0 kJ

-5,1 kJ

+5,1 kJ

-16,1 kJ

+16,1 kJ

. Para una reacción dada, Delta H = -19,9 kJ/mol y Delta S = -55,5 J/Kmol. La reacción tendrá Delta G = 0 a ________ K. Suponga que Delta H y Delta S no varían con la temperatura. (Puntos: 1)

359

2789

298

2.79

0.359

2. Dada la siguiente ecuación, N2O(g) + NO2(g) ---> 3 NO(g) Delta G�rxn = -23.0 kJ Calcule Delta G�rxn para la siguiente reacción. 6 N2O(g) + 6 NO2(g) ❝ 18 NO(g) (Puntos: 1)

-23,0 kJ

138kJ

-138kJ

-3,83 kJ

23,0 kJ

3. Calcule el Delta G�rxn usando la siguiente información. 2 H2S(g) + 3 O2(g) ---> 2 SO2(g) + 2 H2O(g) Delta G�rxn = ? Delta G f (kJ/mol)-33,4 -300,1 -228,6 (Puntos: 1)

+990,6 kJ

-495,3 kJ

+528,7 kJ

+66,8 kJ

-990,6 kJ

4. Calcule el Delta G�rxn usando la siguiente información. 2 H2S(g) + 3 O2(g) ---> 2 SO2(g) + 2 H2O(g) ΝG°rxn = ? Delta H �f (kJ/mol) -20,6 -296,8 -241,8 S°(J/mol-K) 205,8 205,2 248,2 188,8 (Puntos: 1)

-990,3 kJ

+108,2 kJ

-466,1 kJ

+676,2 kJ

-147,1 kJ