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  • Pregunta: 1. Describe cómo prepararías cada una de las siguientes soluciones acuosas. a. 1,30 L de solución 0,130 M (NH4)2SO4, comenzando con (NH4)2SO4 sólido. Ingrese sus respuestas separadas numéricamente por una coma. b. 120 g de una solución que tiene 0.55 m en Na2CO3, comenzando con el soluto sólido, Ingrese sus respuestas numéricamente separadas por una coma. C.

    1. Describe cómo prepararías cada una de las siguientes soluciones acuosas.

    a. 1,30 L de solución 0,130 M (NH4)2SO4, comenzando con (NH4)2SO4 sólido. Ingrese sus respuestas separadas numéricamente por una coma.

    b. 120 g de una solución que tiene 0.55 m en Na2CO3, comenzando con el soluto sólido, Ingrese sus respuestas numéricamente separadas por una coma.

    C. 1.30 L de una solución que es 15.0 % de Pb(NO3)2 en masa (la densidad de la solución es 1.16 g/mL), comenzando con soluto sólido, Ingrese sus respuestas numéricamente separadas por una coma.

    d. una solución de 0,50 M de HCl que simplemente neutralizaría 6,5 g de Ba(OH)2 comenzando con 6,0 M de HCl. Ingrese sus respuestas numéricamente separadas por una coma.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    Para el primer problema, debes calcular los moles de necesarios utilizando la fórmula para la molaridad, multiplicando el volumen de la solución por la molaridad dada.

    a) Moles de (NH4)2SO4 en solución = 1,3 x 0,13 = 0,169 moles Masa molar de (NH4)2SO4 = 132,14 g/mol => Masa de (NH4)2SO4 requerida = 0,169 x 132,14 = 22,33 g Por lo tanto, agregamos 22.33 g de (NH4)2SO4 para hacer la solución b) Mo…

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