Pregunta: 1. Describa el proceso por el cual los iones Ag+ se precipitan fuera de la solución. 2. Se produce una reacción de desproporción cuando la solución de NH3 reacciona con Hg2Cl2. Escriba una ecuación de reacción balanceada para este evento. 3. Escriba semirreacciones que muestren cómo el H2O2 puede actuar como agente oxidante o como agente reductor, y describa

1. Describa el proceso por el cual los iones Ag+ se precipitan fuera de la solución.
2. Se produce una reacción de desproporción cuando la solución de NH3 reacciona con Hg2Cl2. Escriba una ecuación de reacción balanceada para este evento.
3. Escriba semirreacciones que muestren cómo el H2O2 puede actuar como agente oxidante o como agente reductor, y describa dónde ocurrió cada una de estas situaciones en su prueba.
4. En su prueba, se forman varios precipitados y luego se disuelven como complejos. Seleccione tres de estas situaciones para las cuales escribir una ecuación de reacción balanceada.
5. Cuando los iones Mn2+ se separan de la mezcla, pasan por una serie de pasos de oxidación y reducción. Escriba las ecuaciones de reacción que describen este proceso.
6. La solución de NH3 se usa, en tres instancias separadas, para separar dos iones. En cada uno de estos casos, un ion forma un precipitado y el otro ion permanece en solución como un complejo. Describa cada uno de estos casos usando ecuaciones de reacción.
7. Los iones Al3+ y Zn2+ son anfóteros. Describe cómo se muestra la naturaleza anfótera de estos iones en tus pruebas.