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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 1. (a) Dados los siguientes potenciales de reducción estándar: Ag^+(aq) + e^- ? Ag(s) E? = 0,80 V AgCN(s) + e^- ? Ag(s) + CN^-(aq) E? = -0,01 V Calcular el producto de solubilidad de AgCN a 25?C (b) Dada la siguiente información de potenciales de reducción estándar, Ag^+ e^- ? Ag(s) E? = 0,80 V Ag(NH3)2^+(ac) + e^- ? Ag(s) + 2NH3(ac) E? = 0,04 V Calcular la
1. (a) Dados los siguientes potenciales de reducción estándar:
Ag^+(aq) + e^- ? Ag(s) E? = 0,80 V
AgCN(s) + e^- ? Ag(s) + CN^-(aq) E? = -0,01 V
Calcular el producto de solubilidad de AgCN a 25?C
(b) Dada la siguiente información de potenciales de reducción estándar,
Ag^+ e^- ? Ag(s) E? = 0,80 V
Ag(NH3)2^+(ac) + e^- ? Ag(s) + 2NH3(ac) E? = 0,04 V
Calcular la constante de formación de Ag(NH3)2^+ a 25°C
POR FAVOR MOSTRAR TODO EL TRABAJO- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
El problema tiene 2 incisos, (a) y (b), que constan en calcular una constante de equilibrio a partir...
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