Pregunta: 1. Dadas las reacciones: Li(s) + ½ Cl2(g) --> LiCl(s) . H = - 408,8 kJ Li (s) + ½ Cl2(g) + H2O (l) --> Li+(aq) + Cl-(aq) H= -445.93 kJ a. Calcular ?H para la reacción: LiCl (s)+ H2O (l) --> Li+(aq) + Cl-(aq) b. Esta fue una reacción que se demostró para una clase de química. El procedimiento requería 42 g de LiCl(s), pero solo se usaron 12,5 g de LiCl(s).

1. Dadas las reacciones:

Li(s) + ½ Cl2(g) --> LiCl(s) . H = - 408,8 kJ

Li (s) + ½ Cl2(g) + H2O (l) --> Li+(aq) + Cl-(aq) H= -445.93 kJ

a. Calcular ?H para la reacción: LiCl (s)+ H2O (l) --> Li+(aq) + Cl-(aq)

b. Esta fue una reacción que se demostró para una clase de química. El procedimiento requería 42 g de LiCl(s), pero solo se usaron 12,5 g de LiCl(s). Calcular la diferencia de energía asociada a estas dos cantidades de LiCl (s).

2. Calcule el cambio en la entalpía de reacción para la siguiente reacción (que es la reacción para la fotosíntesis del dióxido de carbono) usando los valores de Hfo del Apéndice. [La entalpía molar de formación de glucosa, C6H12O6(s), es -1273,3 kJ/mol.]

6 CO2(g) + 6 H2O (l) --> C6H12O6(s) + 6 O2(g)