1. Dadas las concentraciones, calcule la constante de equilibrio para esta reacción: I2(g) +Cl2(g)⇌2ICl(g) En el equilibrio, se encuentra que las concentraciones molares de reactivos y productos son [I2]=0,50 M , [Cl2]=0,60 M y [ICl]=5,0 M. ¿Cuál es la constante de equilibrio ( Kc ) para esta reacción? Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.

1. I2(g) +Cl2(g)⇌2ICl(g) Kc = [IC

Resuelto 1. Dadas las concentraciones, calcule la constante de

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Pregunta: 1. Dadas las concentraciones, calcule la constante de equilibrio para esta reacción: I2(g) +Cl2(g)⇌2ICl(g) En el equilibrio, se encuentra que las concentraciones molares de reactivos y productos son [I2]=0,50 M , [Cl2]=0,60 M y [ICl]=5,0 M. ¿Cuál es la constante de equilibrio ( Kc ) para esta reacción? Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.
1. Dadas las concentraciones, calcule la constante de equilibrio para esta reacción:
I2(g) +Cl2(g)⇌2ICl(g)
En el equilibrio, se encuentra que las concentraciones molares de reactivos y productos son [I2]=0,50 M , [Cl2]=0,60 M y [ICl]=5,0 M. ¿Cuál es la constante de equilibrio ( Kc ) para esta reacción?
Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.
2. La concentración de
I2(g) aumenta a 1,5 M , interrumpiendo el equilibrio. Calcule la nueva relación de productos a reactivos con esta mayor concentración de yodo. Suponga que la reacción aún no ha recuperado el equilibrio.
Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1. I2(g) +Cl2(g)⇌2ICl(g) Kc = [IC…
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