Pregunta: 1. Dada la siguiente reacción redox: Sn(s) + Ag*(ac) → Sn2+(ac) + Ag(s), a) (6 ptos.) Balancee la reacción e indique cuál es la semi-reacción de oxidación y cuál es la semi-reacción de reducción. b) (0.5 ptos.) Mencione el agente oxidante. c) (0.5 ptos.) Mencione el agente reductor. d) (4 ptos.) Escriba

1. Dada la siguiente reacción redox: $\mathrm{Sn}(\mathrm{s})+{\mathrm{Ag}}^{+}(\mathrm{ac})\to {\mathrm{Sn}}^2+(\mathrm{ac})+\mathrm{Ag}(\mathrm{s})$. a) (6 ptos.) Balancee la reacción e indique cuál es la semi-reacción de oxidación y cuál es la semi-reacción de reducción. b) ( 0.5 ptos.) Mencione el agente oxidante. c) ( 0.5 ptos.) Mencione el agente reductor. d) (4 ptos.) Escriba la notación de la celda Sil los potenciales estándares de reducción de ${\mathrm{Sn}}^{2+}/\mathrm{Sn}$ y de ${\mathrm{Ag}}^{\ast }/\mathrm{Ag}$ son $-0.14\mathrm{V}$ y $+0.80\mathrm{V}$. respectivamente: e) (2 ptos.) Calcule el potencial de la celda a $25^{\circ }\mathrm{C}$ bajo condiciones estándares.