Pregunta: 1) ¿Cuál es la notación abreviada que representa la siguiente reacción de celda galvánica? 2 Fe2+(ac) + Cl2(g) → 2 Fe3+(ac) + 2 Cl-(ac) A) Fe(s) ∣ Fe2+(aq) ∣∣ Fe3+(aq) Cl2(g) ∣ Cl-(aq) ∣ C(s) B) Pt(s) ∣ Fe2+(aq), Fe3+(aq) ∣∣ Cl2(g) ∣ Cl-(aq) ∣ C(s) C) Pt(s) ∣ Fe3+(aq), Fe2+(aq), Cl2(g) ∣∣ Cl-(aq) ∣ C(s) D) Fe2+(aq) ∣ Fe3+(aq) ∣∣ Cl2(g) ∣ Cl-(aq) 2) La

1) ¿Cuál es la notación abreviada que representa la siguiente reacción de celda galvánica?
2 Fe2+(ac) + Cl2(g) → 2 Fe3+(ac) + 2 Cl-(ac)
A) Fe(s) ∣ Fe2+(aq) ∣∣ Fe3+(aq) Cl2(g) ∣ Cl-(aq) ∣ C(s)

B) Pt(s) ∣ Fe2+(aq), Fe3+(aq) ∣∣ Cl2(g) ∣ Cl-(aq) ∣ C(s)

C) Pt(s) ∣ Fe3+(aq), Fe2+(aq), Cl2(g) ∣∣ Cl-(aq) ∣ C(s)

D) Fe2+(aq) ∣ Fe3+(aq) ∣∣ Cl2(g) ∣ Cl-(aq)

2) La reacción de celda para una batería de celda seca es
Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4+(aq) → 2 NH3(aq) + Mn2O3(s) + Zn2+(aq) + H2O(l).
El potencial de celda estándar para esta celda es de 1,56 V. ¿Cuál es el cambio de energía libre estándar para esta celda?

A) +151kJ

B) -151kJ

C) -602kJ

D) -301kJ

3) Ag+(aq) + e- → Ag(s) E° = +0,800 V AgBr(s) + e- → Ag(s) + Br-(aq) E° = +0,071 V Br2(l) + 2 e- → 2 Br-(aq) E° = +1.066 V
Utilice algunos de los datos anteriores para calcular Ksp a 25 °C para AgBr.

A) 6,3 × 10-2

B) 2,4 × 10-34

C) 4,9 × 10-13

D) 1,9 × 10-15