1- ¿Cuál es el pH de una solución de bicarbonato de sodio 0,100 M, NaHCO 3 ? Para HCO 3 - , K a = 5,6 x 10 ^-11? 2- Calcula el pH de cada una de las siguientes soluciones. 5 pts cada una, 10 pts en total. a. 0,700 M Ba(OH)2 b. 1.200 M HNO3

1. NaHCO3 -------------> Na^+ (acuoso) + HCO3^- (acuoso) 0,1 millones 0,1 millones Kb = Kw/Ka = 1*10^-14/5,6*10^-11 = 0,000178 HCO3^- (ac) +

Resuelto 1- ¿Cuál es el pH de una solución de bicarbonato de

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Pregunta: 1- ¿Cuál es el pH de una solución de bicarbonato de sodio 0,100 M, NaHCO 3 ? Para HCO 3 - , K a = 5,6 x 10 ^-11? 2- Calcula el pH de cada una de las siguientes soluciones. 5 pts cada una, 10 pts en total. a. 0,700 M Ba(OH)2 b. 1.200 M HNO3
1- ¿Cuál es el pH de una solución de bicarbonato de sodio 0,100 M, NaHCO 3 ? Para HCO 3 - , K a = 5,6 x 10 ^-11?
2- Calcula el pH de cada una de las siguientes soluciones. 5 pts cada una, 10 pts en total.
a. 0,700 M Ba(OH)2
b. 1.200 M HNO3
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1. NaHCO3 -------------> Na^+ (acuoso) + HCO3^- (acuoso) 0,1 millones 0,1 millones Kb = Kw/Ka = 1*10^-14/5,6*10^-11 = 0,000178 HCO3^- (ac) + …
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