Pregunta: 1. ¿Cuál es el ácido conjugado de C2H5NH2? A) C2H5NH + B) C2H5NH3 - C)C2H5NH D)C2H5NH3 + E)C2H5NH - F)C2H5NH3 2. Escribe una ecuación química que muestre cómo hay ácidos y bases según la definición de Arrhenius. a)HNO3 (aq) (ácido) b) KOH (ac) (base) c)HC2H3O2 (aq) (ácido) d) Ca(OH)2 (aq) (base) 3. Escribe la fórmula del ácido conjugado de cada base. A) ClO4

1. ¿Cuál es el ácido conjugado de C2H5NH2?

A) C2H5NH +

B) C2H5NH3 -

C)C2H5NH

D)C2H5NH3 +

E)C2H5NH -

F)C2H5NH3

2. Escribe una ecuación química que muestre cómo hay ácidos y bases según la definición de Arrhenius.

a)HNO3 (aq) (ácido)

b) KOH (ac) (base)

c)HC2H3O2 (aq) (ácido)

d) Ca(OH)2 (aq) (base)

3. Escribe la fórmula del ácido conjugado de cada base.

A) ClO4 -

B)HSO4 -

C) CO3 2-

4. Identifique el bront-lowry en la reacción:

HClO2 (ac) +H2O (ac) = H3O+ (ac) + ClO2- (ac)

a) H3O+ (ac)

b)H2O (ac)

c)HClO2 (acuoso)

d) ClO2- (acuoso)

5. Escriba una reacción de neutralización para cada acis y par de bases.

a)HI (ac) y NaOH (ac)

b) HBr (ac) y KOH (ac)

c)HNO3 (aq) y Ba(OH)2 (aq)

d) HCl4 (aq) y SR(OH)2 (aq)

6. Una muestra de 32,00 ml de una solución de H2SO4 de concentración desconocida se titula con una solución de KOH 0,1372 M. Se requirió un volumen de 43,22 ml de KOH para alcanzar el punto de equivalencia. ¿Cuál es la concentración de la solución desconocida de H2SO4?